Uso de los edulcorantes en la industria alimentaria. 

La industria de alimentos y bebidas está reemplazando de forma creciente el azúcar o el jarabe de maíz por endulzantes artificiales en muchos productos que tradicionalmente contenían azúcar. En el Reino Unido por ejemplo, actualmente es casi imposible encontrar algún refresco en los supermercados que no esté endulzado con edulcorantes artificiales, e inclusive cosas como encurtidos de remolacha y pepinillos están siendo endulzados artificialmente en forma creciente. Aunque el margen de ganancias sobre los endulzantes artificiales es extremadamente alto para los fabricantes, estos todavía le cuestan a la industria de alimentos sólo una fracción del costo del azúcar y del jarabe de maíz. El jarabe de maíz fue introducido por la industria como una alternativa económica al azúcar. Por lo tanto, no es sorprendente que la industria de alimentos esté promoviendo altamente sus productos de "dieta" o "light", ocasionando el movimiento de los consumidores hacia estos productos endulzados artificialmente que son aún más rentables. 

El aspartame es actualmente el edulcorante más popular en la industria de alimentos de los Estados Unidos, desde que el precio cayó significativamente ya que la patente de Monsanto expiró en 1992. Sin embargo, la sucralosa podría reemplazar dentro de poco como un proceso alternativo a la patente de Tate y Lyle. 

Otra de las razones por las cuales los edulcorantes son tan utilizados actualmente es debido a sus propiedades fisicas, ya que estos compuestos poseen ciertas características que de alguna u otra manera la industria aprovecha muy bien. Debido a sus componente las estructuras de los edulcorantes mas conocidos tiene la facilidad de formar enlaces de hidrogenos tanto con el agua como con moleculas iguales (esta característica solo la poseen los atomos de O y N), por lo tanto esta interaccion intermolecular, nos permite inferir su comportamiento, y como deberían ser algunas de sus propiedades físicas (solubilidad, punto de ebullición, punto de fusión). A continuación mediante la relacion entre las estructuras de van a ilustrar la formacion de enlaces de hidrógeno, entre moléculas iguales: 

a) Sacarina.

b) Asulfame de potasio. 

c) Aspartamo. 

 

d) Neotame. 

 

e) Sucralosa.

 

f) Ciclamato.

 

g) Esteviol. 

h) Polialcoholes. 

- Sorbitol. 

- Xilitol. 

- Eritriol. 

Debido a la formación de puentes de hidrógeno (PH), estos compuestos aumentan las interacciones intermoleculares que lo unen lo cual provoca que estas requieran mucha mayor energia para poder romperlas y por lo tanto sus puntos tanto de fusion como ebullicion son altos, también forma PH con el agua lo cual lo hace muy soluble en esta, pero también se dan los casos en los cuales solo los forman con el agua y estos compuestos son los que tienen menores puntos tal es el caso del Acesulfame de potasio.